Teoría de Bohr
El físico danés N. Bohr (1885-1962)
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En 1913, a partir de la nueva concepción de la energía y de la luz, dio una explicación al fenómeno que constituye el espectro de emisión de los gases y, en concreto, del hidrógeno
Nota
Bohr creó un nuevo modelo que puede considerarse el verdadero precursor del modelo atómico actual.
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Simulador del modelo de Bohr
Explicación del simulador
Principios de este modelo
El electrón se mueve alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares. El espacio que rodea al núcleo está cuantizado, es decir, hay zonas permitidas, llamadas niveles, y otras que no lo son.
Mientras un electrón no cambie de órbita, no se modifica su energía.
Las órbitas permitidas son aquellas en las que el momento angular del electrón (mvr) es un múltiplo entero de donde h es la constante de Planck.
En cambio, n recibe el nombre de número cuántico principal y define los niveles alrededor del núcleo, numerados a partir del núcleo. Sus valores son:
n = 1, 2, 3...
Esto significa que la energía de las órbitas y sus radios están cuantizados.
El modelo propuesto por Bohr daba explicación a los espectros de emisión de los elementos y respaldaba teóricamente la expresión empírica obtenida por Rydberg.
Algunas líneas del espectro son en realidad dos, tres o más, tan próximas que, cuando se observan con instrumentos poco precisos, parecen una sola.
En 1896, el físico holandés P. Zeeman (1865-1943) observó que cada una de las líneas espectrales se desdoblaba en dos cuando la muestra se sometía a un campo magnético muy intenso, hecho que se conoce como efecto Zeeman.
El éxito de este modelo fue efímero, ya que no explicaba algunas propiedades periódicas de los elementos, y su hipótesis fundamental.
