Números cuánticos
Son valores numéricos que caracterizan los electrones en un átomo, derivados de la solución de la ecuación de Schrödinger para los átomos.
Cada electrón del átomo está representado por cuatro números cuánticos:
Número cuántico principal (n)
El número cuántico principal (n) solo puede tomar valores naturales 1, 2, 3, 4... Cada valor designa un nivel, el cual está relacionado con el tamaño y la energía del orbital.
A mayor valor de n, mayor es la distancia promedio del electrón respecto al núcleo.
![numero cuantico principal[5].jpg](https://static.wixstatic.com/media/83b2bd_a9ab07e2137b499a85f1b6d63b1b6012~mv2.jpg/v1/fill/w_628,h_217,al_c,lg_1,q_80,enc_avif,quality_auto/83b2bd_a9ab07e2137b499a85f1b6d63b1b6012~mv2.jpg)
Número cuántico secundario (l)
En número cuántico secundario toma valores enteros ( l = n - 1):
Este número está relacionado con la forma del orbital que ocupa el electrón.
Un orbital atómico es una región del espacio, en torno al núcleo, donde la probabilidad de encontrar el electrón con una determinada energía es muy grande.
Número cuántico magnético (ml)
Sus valores dependen del valor de l, de manera que puede tomar todos los valores enteros comprendidos entre −l y +l, incluido el cero.
Número cuántico spin (ms)
Representa la orientación del momento angular intrínseco de una partícula subatómica, como un electrón.
-
Solo puede tomar los valores +1/2 y -1/2
Está relacionado con el giro del electrón respecto a su eje, lo que genera un campo magnético con dos posibles orientaciones, según el sentido del giro.
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